怎么测试氯化银电极-银氯化银电极可以用碱性吗

怎么测试氯化银电极？这里有一个简单的方法，只需要一个小瓶子就可以了。首先我们准备一个玻璃瓶，然后在瓶子里倒入适量的氯化银溶液，接着我们把瓶子放放在太阳底下暴晒，大概半个小时左右就可以了。这样一来，我们就可以看到瓶子里的氯化银变成了白色的粉末，这个时候我们就可以把它倒出来，再用清水冲洗一下，然后晾干就可以了。如果你觉得麻烦，也可以直接用一块干净的抹布，沾上一点水，擦拭一下，效果也是非常不错的。

氯化银电极两极反应方程式？

氯化银电极是由表面覆盖有氯化银的多孔金属银浸在含Cl的溶液中构成的电极。氯化银电极可表示为Ag/AgCl/Cl，电极反应为AgCl+e=Ag+Cl。

氯化银电极的电极电位可以从银电极的电极电位得出

银电极： Ag+ + e ----> Ag E0(Ag+/Ag)

能斯特方程：E=E0(Ag+/Ag) + 0、05916log[Ag+]

在银电极反应方程两边加上Cl-， 有：

Cl- + Ag+ + e ----> Ag + Cl- E0(AgCl/Ag)

即，AgCl + e ----> Ag + Cl- E0(AgCl/Ag)

能斯特方程：

E=E0(Ag/Ag) + 0、05916log([Ag+][Cl-]/[Cl-])=E0(AgCl/Ag) + 0、05916log(Ksp/[Cl-])

=E0(Ag/Ag) + 0、05916logKsp - 0、05916log[Cl-]

=E0(AgCl/Ag) - 0、05916log[Cl-]

即，E0(AgCl/Ag) = E0(Ag/Ag) + 0、05916logKsp

用惰性电极电解氯化银方程式？

阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag（s）

阳极：4OH- == O2（g） + 2H2O +4e-

总方程式：4AgNO3 + 2H2O == 4Ag（s）+ O2（g）+ 4HNO3

氯化银电极的简介

氯化银电极可表示为Ag/AgCl/Cl-，电极反应为AgCl+e=Ag+Cl-。电势稳定，重现性很好，是常用的参比电极。它的标准电极电势为+0、2224V(25℃)。优点是在升温的情况下比甘汞电极稳定。通常有0、1mol/LKCl，1mol/LKCl和饱和KCl三种类型。该电极用于含氯离子的溶液时，在酸性溶液中会受痕量氧的干扰，在精确工作中可通氮气保护。当溶液中有HNO3或Br-，I-，NH4-，CN-等离子存在时，则不能应用。此外，还可用作某些电极(如玻璃电极、离子选择性电极)的内参比电极。

氯化银电极和银电极之间的关系怎们弄啊？

氯化银电极的电极电位可以从银电极的电极电位得出

=E0(AgCl/Ag)-0、05916log[Cl-]

能斯特方程：E=E0(Ag+/Ag)+0、05916log[Ag+]

[讨论]如何检测参比电极是否稳定？

确认参比电极稳不稳之前，先确认参比电极是否正常湿润，接地是否完全触地。

氯化银怎样检验氯离子

防止碳酸银的干扰，硝酸可以溶解碳酸银，并且不干扰对氯离子的检验。

在溶液中加入AgNO3与稀HNO3，若产生沉淀并不溶解则原液中有CI–存在

参比电极中的银～氯化银电极是什么？

由覆盖着氯化银层的金属银浸在氯化钾或盐酸溶液中组成。常用Ag|AgCl|Cl-表示。一般采用银丝或镀银铂丝在盐酸溶液中阳极氧化法制备。银|氯化银电极的电极电势与溶液中Cl-浓度和所处温度有关。

银-氯化银电极的注意事项有哪些呢？

当在高氯环境下使用CSE时，在确认读数的有效性之前，必须对CSE的稳定性进行检查